化学计量在实验中的应用-摩尔(一).ppt

第二节 化学计量在实验中的应用;1、曹冲解决问题的方法？;质量（宏观）：;物质的量;国际单位制（SI）;1、物质的量：; 下列说法不正确的是（ ） A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位;一打铅笔有12支;1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。; 已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？;百度一下;1811年，他发现了阿伏加德罗定律 ;国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘s constant 】 符号表示为：NA ，单位：mol-1， 其数值约为6.02 ×1023; 如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？ ;如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？ ;判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麦 C.摩尔是7个基本物理量之一 D.1 mol氢;2、1mol的标准与阿伏加德罗常数;1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？ ;1、1molH2O中约含有 个水分子。;1、１molH2O约含有 个H 个O;3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系;[回顾复习];;1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。;1molO2质量是 克; 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol;1、下列说法正确的是 （ ） A．O的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol;n =;1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？; 物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。;微粒数(N)与质量(m)的关系;5、下列说法中正确的是（ ） A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子 D、含有6.02×1023个粒??的物质是1mol;若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1