高中化学必修1离子反应资料.ppt

;铜线;蔗糖或酒精溶液;NaCl;NaCl 溶液;NaCl加入水中;思考;1、电解质与非电解质;;③化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。 如NH3、SO2溶于水均能导电，是电解质吗？ 并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。只能说NH3·H2O、H2SO3是电解质.;存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。 离子浓度的大小和所带电荷的高低是决定导电能力大小的因素。;溶液的导电性;1、下列物质哪些是电解质？ ①盐酸溶液；② NaCl固体；③HCl气体；④二氧化硫水溶液；⑤ BaSO4 ；⑥纯醋酸；⑦NaOH溶液；⑧铝; ⑨纯酒精。 能导电： 电解质： 非电解质： ;;判断正误： (1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质； Cl2 不能导电，故Cl2是非电解质 (2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解 质；盐酸能??电，所以盐酸是电解质 (3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导 电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)把SO3溶于水所得的溶液能导电， 所以 SO3是电 解质.;(5)BaSO4难溶于水所以BaSO4是非电解质 (6)电解质都能够导电，能导电的物质都是 电解质 (7)电解质在水溶液中和熔融状态下都 能导电 (8)化合物不是电解质就是非电解质. (9)氧化钙溶于水能导电，所以它是电解质 (10)固体氯化钠不导电，所以它不是电解质 ;强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质;、强电解质:在水溶液中全部电离(指溶解的部分)的电解质;溶液中只存在溶质离子,不存在溶质分子.与溶解度无关 ;下列物质中,属于弱电解质的是( ), 属于非电解质的是( ) ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ;4、强电解质的电离方程式;（3）书写注意事项： ;;练习2：写出下列电解质的电离方程式：;5、酸、碱、盐的定义;探究1.Ba(OH)2和H2SO4反应;1.描述实验现象，写出化学反应方程式、电离方程式;4.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质是什么？;;实验内容;2、酸、碱、盐之间离子反应发生的条件： 有沉淀、气体或水三者之一生成。 3、离子反应的实质：某些离子浓度变化。 ; 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应,并说明理由. CaCl2与K2CO3???? ② Ba(NO3)2与NaOH ③ CuSO4与Ba(OH)2 ④ H2SO4与NaOH ⑤ K2CO3与H2SO4 ⑥ KOH与HNO3 ⑦ NaOH与HCl ⑧ HCl与NaCl;Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓;4、离子方程式的书写步骤 写——化学方程式 拆——强酸、强碱、可溶性盐 删——相同的离子 查——质量（原子个数）、电荷守恒;写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式;写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式;５.离子方程式表示的意义;(2)、写出Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓对应的化学方 程式。;6、离子共存 ;下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+ ;(2)、发生氧化还原反应：;(3)、附加隐含条件的应用规律：;在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cu2+ Ca2+ NO3－ Cl－ B．Na+ CO32－ Cl－ SO42－ C．Na+ K+ SO42－ Cl－ D．Fe3+ Ca2+ Cl－ NO3－;某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-;离子方程式正误辨析 ;;1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液