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1.酸式盐和碱的反应 KAl SO4 2溶液与Ba OH 2溶液的反应 NaHSO4溶液与Ba HCO3 2溶液反应 Mg HCO3 2＋Ca OH 2 Ca HCO3 2＋NaOH NaHCO3＋Ca OH 2 2.酸性氧化物和碱的反应 将CO2、SO2气体分别通入与NaOH、 Ca OH 2 、 NH3·H2O溶液的反应 3. Al2 SO4 3溶液与NaOH溶液和NH3·H2O的反应 4. NaAlO2溶液与CO2和盐酸的反应 * 专题四 离子反应 离子共存 考纲要求 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电 解质的概念。 2．理解离子反应的概念。 命题趋势 离子方程式的书写及正误判断、离子能否大量共存所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点。《考试大纲》对这部分的要求分散到基本概念、基本理论和元素及其化合物等内容之中，主要有以下三点：①掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式；②能判断溶液中离子能否大量共存。 复习策略 离子反应方程式的书写是离子反应考查的核心内容，书写时应注意物质间量的关系，并且还应遵循元素守恒和电荷守恒，离子共存的命题多以“在某某条件下，能 或不能 大量共存的离子组是哪一组”的形式出现，此类题涉及知识的综合度高、变化灵活，因此要求考生复习时要重视基础知识的掌握及灵活应用，完整、准确地理解体系中所发生变化的实质，准确应用理论知识处理问题。考生最易出现的错误是离子方程式书写不规范，对与量有关的离子反应方程式处理不好，还有离子共存中容易忽视隐性条件等，老师在复习中要通过重点训练加以解决。 考点1 离子反应方程式的书写和正误辨析 主干知识整合 要点热点探究 ? 探究点一 对离子方程式的正误判断与书写的考查 离子方程式正误判断与书写是历年高考命题的重点和热点，此类试题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、盐类的水解等基础知识的掌握和灵活运用的程度。离子方程式的书写比离子方程式的正误判断难度要大，常以填空题的形式出现。 4. FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 5. FeBr2 FeI2 溶液与Cl2的反应 ? 考点二 离子能否大量共存的考查 离子共存问题涉及强弱电解质的电离、离子的性质以及离子间的反应规律等，涉及面广，综合性强，能力要求高，常以选择题形式出现。 解答要领 1．加强审题，找全显性与隐性条件 一审题干中的已知条件，二审选项中的离子可能存在的直接或间接的反应。 * * * *
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