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1-2 分子的結構 p.5 1.共價鍵 (1)定義：兩原子共用電子對而結合在一起。電子對同時對兩原子核有吸引力 (2)表示法：a.共用電子對用一條線代替，表明是共價鍵。與鍵無關的未共用電 子可以不必表出。 例 H－H、H－Cl b.________法－以小黑點代表外層價電子數目，排列於元素符號的 周圍，將共用電子點置於兩原子之間表示生成鍵 結。 例 H：H 、 (3)原則：1.電負度小的通常為中心原子(氫除外，氫皆於外圍) 2.碳化合物，中央原子為___ 3.含氧酸中央原子不是氧。而氫接於___上。 (4)八隅體學說：原子可以共用電子對的方式來使他們外圍價電子數達到與惰性 氣體ns2*np6*相同的個數(即____個電子)，而趨於穩定 [例1]畫出下列電子點式：(A)H2^O (B)NH3^ (C)CCl4^ (D)H2^SO4^ (E)次氯酸 [例2]下列分子合乎八隅體嗎？ (A)F2^ (B)S2^Cl2^ (C)BF3^ (D)硝酸中的N AN:YYNY 2.H2^的鍵結 (1)能量觀點 a.兩H原子距離無窮遠時(r=∞)，位能視為___ b.兩H靠近時，原子核對對方電子有吸引力， 位能逐漸_____ c.當r=_____時，位能最低，此時氫分子最穩定 d.更靠近時(r＜re)，兩原子核間排斥力劇增。 (2)軌域觀點 a.兩H的1s軌域(約1.75?)靠近至3.5?以內時，軌域開始重疊 b.距離愈近，重疊愈多，愈穩定 c.最後兩個1s電子被兩個H原子核共用，成為分子軌域，共價鍵形成 [例3]已知，則___ (A)H－H鍵能437Kj (B)兩H原子形成 化學鍵時位能下降 (C)2個H位能＞1個H2^ (D)等重的H與H2^比較，H為較 佳之燃料 (E)H與H2^光譜相同 AN:ABCD [例4]2個H與2個He在一起時，哪種結合具最低能量？__ (A)H2＋2He (B)H2＋He2 (C)2H＋He2 (D)2H＋2He AN:A [例5]一般共價鍵長約為多少公尺?__ (A)10-*4* (B)10-*6* (C)10-*8* (D)10-*1*0* (81聯考) AN:D 3.單鍵(均為σ鍵)  (1)s軌域與s軌域結合實例 H－H (1s1*＋1s1*) (2)s軌域與p軌域結合 H－Cl (1s1*＋3p1*) (3)p軌域與p軌域結合 Cl－Cl (3p1*＋3p1*) a.欲形成共價鍵，兩軌域必發生_____： b.兩個全滿軌域(或兩個空??域)之間不能互相重疊，無法鍵結 c.兩個___滿軌域可重疊形成分子軌域，形成化學鍵 d.一個___軌域和一個______軌域可在特殊情形下重疊，形成______共價鍵 [例6]下列分子或離子中何者具有配位共價鍵?__ (A)CH4^ (B)CO2^ (C)NaCl (D)NH4^+* AN:D 4.混成軌域(價軌域之混合) (1)sp3*混成軌域： 1個s軌域與3個p軌域混合成4個相同的軌域，各軌域夾角___°，形狀為____ 例 a.甲烷CH4^：鍵角109.5° b.氨NH3^：∠H－N－H鍵角106.7° c.水H2^O：∠H－O－H鍵角104.5° (2)sp2*混成軌域： 1個s軌域與2個p軌域混合成3個相同的軌域，各軌域夾角___°， 形狀為_________ 例 BF3^ (3)sp混成軌域： 1個s軌域與1個p軌域混合成2個相同的軌域，各軌域夾角___° ，形狀為____ 例 BeCl2^ (4)其他混成軌域： dsp2*形狀_______ sp3*d形狀_______ d2*sp3*或sp3*d2*形狀_______ [例7]依混成軌域的觀念，下列化合物的碳原子或中心原子，何者以sp軌域鍵 結?__ (A)乙炔 (B)苯 (C)二氧化碳 (D)一氧化碳 (E)氯化鈹 (81聯) AN:ACDE [例8]有下列電子組態的甲、乙、丙、丁、戊五種元素中，何者可以互相結合 成平面正三角形的分子?甲(