1.1 混合物的分离与提纯(第二课时).pptVIP

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2016-07-26 发布于河南
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1.1 混合物的分离与提纯(第二课时).ppt

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1.1 混合物的分离与提纯(第二课时)

第一章　从实验学化学;思考与交流 ;一、物质分离和提纯的概念;基本方法;适用范围:;四、过滤和蒸发的应用;三次用到玻璃棒： ①溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解； ②过滤时用玻璃棒，起到引流的作用； ③在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。; 如果粗盐含有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等可溶性杂质, 如何除去这些杂质? 1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2 MgCl2及Na2SO4等。 2.除杂试剂及反应原理。;除杂步骤;加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量;（1）除溶液中的SO42-能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）过滤操作是在哪一个环节进行？; 1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。;如何检验食盐晶体中是否含有SO42- ?;一、物质的分离与提纯：(1)过滤（2）蒸发（3）结晶：二、提纯物质(除杂）的基本思路 (1)确定物质的组成，即含有哪些杂质 (2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） (3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则;课堂练习 ; 　　;答案：（1）蒸发皿；坩埚　　（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去　　（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽　　（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作　　（5）除去溶解在溶液中的CO2;谢谢大家！