s区和p区元素总结.pptVIP

s 区元素复习;5.;7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的熔点。; LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强;12. 解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI大？; BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势);16. 举例说明铍和铝的相似性。;p区元素复习;4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。;BF3为 ， 从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越 强。;8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？;;5. 解释S(Na2CO3)S(NaHCO3)的原因？;2Fe3++3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ Mn2++CO32-= MnCO3↓ ;6. 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？;;11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸、??硫酸和冷浓硝酸中？;用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2或NOx。 或者;2. 比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并说明原因;△;△;7.有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3?;8.P4O10中P-O键长相等吗？为什么？;10.NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3、BiCl3的水解产物有何不同？为什么？;12. PO43-离子的鉴定方法？ ;14. 为什么在酸性条件下，Bi(Ⅴ)可以氧化Cl-,在碱性条件下，Cl2可以氧化Bi(Ⅲ)?;17. 比较NO3-、PO43-、AsO43-、SbO43-和BiO3-的氧化性。;四、氧族元素;分别加盐酸，根据现象可区分： ;5.给出O3、SO2、SO3分子中离域大π键类型。;7.请写出Cl2、Br2、I2氧化Na2S2O3的反应方程式。;10.;五、卤素;2.讨论Cl2、Br2、I2与NaOH溶液作用的产物及条件。;3.讨论氢氟酸有哪些特性？;5.(1)向淀粉碘化钾溶液中滴加NaClO溶液,溶液颜色发生从蓝到无色的变化；(2)酸化溶液后，加少量Na2SO3，又出现蓝色；(3)过量Na2SO3加入后，蓝色又消失；(4)向溶液中加入KIO3溶液，又重复出现蓝色。分别写出上述各步骤反应方程式。