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晶体熔、沸点高低的比较
; 1.不同晶体类型的熔、沸点高低规律
一般为:原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。
2.同属于原子晶体
一般半径越小,熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)二氧化硅(Si—O)碳化硅(Si—C)晶体硅(Si—Si)。
3.同属于离子晶体
离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔、沸点越高。如熔点:MgONaClCsCl。; 4.同属于金属晶体
金属阳离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。如熔点:AlMgNa。
5.同属于分子晶体
分子间作用力越强,熔、沸点越高。
(1)组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高。如熔点:I2Br2Cl2F2。
(2)相对分子质量相同或相近的物质,分子的极性越大,熔、沸点越高。如沸点:CON2。; (3)同分异构体之间:
①一般是支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷异戊烷新戊烷。
②结构越对称,熔、沸点越低。如沸点:邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。
(4)若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔、沸点较高,如沸点:HFHIHBrHCl。; [例证] 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是 ( )
A.CH4SiH4GeH4SnH4
B.KClNaClMgCl2MgO
C.RbKNaLi
D.石墨金刚石SiO2
[解析] 分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点;越高,A项不正确;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷数越多,晶格能越大,熔点越高,B项不正确;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的键能由金??原子的半径、价电子数决定,金属原子半径依Li~Rb的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Rb最低,C项不正确;D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些,所以石墨的熔点比金刚石略高,金刚石的熔点又比SiO2高。
[答案] D;点此进入;点此进入
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