无机化学 第一章 溶液.ppt

无机化学绪论;一、化学是一门中心的、实用的和 创造性科学;1、什么是化学？ ;2、化学家的工作 ;二、无机化学概述;1、化学学科的分类 ;无机化学的内容为化学的基本原理, 化学元素的性质和相关的化学反应。 迄今, 化学元素已经发展为110多种。;3、有机化学;4、物理化学;5、分析化学;三、如何学习无机化学 ;1、理论课;2、习题;本学期主要学习内容;第一章 溶 液;第一节 混合物和溶液的常用组成标度;一、B的质量分数;二、B的体积分数;三、B的质量浓度;四、 B的分子浓度;五、 B的物质的量浓度;六、 B的摩尔分数;七、溶质B的质量摩尔浓度;第二节 非电解质稀溶液的依数性质;;一、溶液的饱和蒸气压下降 ;（一）、问题的提出 ;（二）、饱和蒸气压 ;　 于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶剂分子的数目 N 要小于 N0 。 凝聚分子的个数当然与蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目达到 N, 实现平衡时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气压为:P P0 　　; 过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于 P 时, 糖水与上方蒸气达到平衡, 而 P0 P, 即 H2O 并未平衡, 继续蒸发, 以致于蒸气压大于 P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到 P0. 于是, H2O 分子从 H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象.　　变化的根本原因是溶液的饱和蒸气压下降。 ;（三）、拉乌尔定律 (Laoult, 法国) ;2. 拉乌尔定律 (Raoult);二、 沸点升高和凝固点下降;（一）、沸点和凝固点;（二）饱和蒸气压图; 3）、 冰点;（三）公式;2. 凝固点下降公式 ;3. 以上公式的成立条件;思考题;（四）应用;例题：将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。;冰盐混合物可用来使实验室局部致冷。理论上可达到低共熔点的温度, -22C°。 用CaCl2 和冰的混合物, 可以获得 -55 C°的低温。 用CaCl2 , 冰和丙酮的混合物, 可以致冷到 - 70 C°以下。 ;三、渗透压 ;（一）渗透现象;（二） 渗透压 ;（三） 渗透压公式;渗透压公式应用;;（四）B的渗透浓度;;（五）渗透压力在医学上的意义;课后作业