酸碱电子理论与配合物概述.ppt.ppt

§ 5.6 酸碱电子理论与配合物概述;5.6.1 酸碱电子理论 ;??; 5.6.2 配合物的组成和命名;;　　;　　(2) 形成体;　(3) 配位体和配位原子;多齿配体： 一个配体中含有多个配位原子;六齿配体：乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）;　　(4) 配位数 与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数。;　　配离子与形成体的电荷数;　　3. 分类;2+;CaY2－的结构;　　 2. 配合物的化学式和命名;　　配离子和配分子的命名原则：;　　多个配体的次序（正着写正着念）;硫酸四氨合铜（Ⅱ） 六异硫氰根合铁（Ⅲ）酸钾 六氯合铂（Ⅳ）酸 氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 五氯?氨合铂（Ⅳ）酸钾 硝酸羟基?三水合锌（Ⅱ） (三)氯化五氨?水合钴（Ⅲ） 五羰（基）合铁 三硝基?三氨合钴（Ⅲ） 乙二胺四乙酸根合钙（Ⅱ）;命名：硫酸 氯 ? 氨 ? 二乙二胺合钴（Ⅲ）; § 5.7 配位反应与配位平衡;5.7.1 配合物的解离常数和稳定常数;;例题 室温下，0.010mol的AgNO3 (s)溶于1.0L 0.030mol·L-1的NH3·H2O中（设体积不变），计算该溶液中游离的Ag+、NH3和 的浓度。;　　解：　　　　　　　　　　　　很大，可假设溶于NH3·H2O后全部生成了　　;;　　⑵ 判断两种配离子之间转化的可能性;;; 5.7.3 配合物形成时的特征;鲜红色沉淀;　　2．沉淀溶解度的改变;　　4．溶液酸碱性的改变;例题 计算含0.010mol·L-1 Sc3+与0.010mol·L-1的Na2H2Y生成ScY－后溶液的pH值。;;;　　5. 螯合物的稳定性　　;第十一章 配合物结构;11.1 配合物的空间构型和磁性;11.1.1 配合物的空间构型;规律:;11.1.2 配合物的磁性;举例：;11.2 配合物的化学键理论 ;价键理论的要点 1. 形成体(M):有空轨道 配位体(L):有孤对电子 二者形成配位键M?L 2. 形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3. 杂化方式与空间构型有关;二配位的配合物;四配位的配合物;四配位的配合物;六配位的配合物;对价键理论的评价; 晶体场理论要点 在配合物中，中心离子M处于带电的配位体L形成的静电场中，二者完全靠静电作用结合在一起； 晶体场对M的d 电子产生排斥作用，使M的d 轨道发生能级分裂； 分裂类型与化合物的空间构型有关； 晶体场相同，L不同，分裂程度也不同。;八面体场中d 轨道能级分裂;八面体场中d 轨道能级分裂;配合物离子的颜色;配合物的颜色;影响?o的因素(中心离子,配位体,晶体场);2 配位体的影响:光谱化学序列;３　晶体场类型的影响;八面体场中心离子的d 电子分布;八面体场中电子在t2g和eg轨道中的分布;八面体场中电子在t2g和eg轨道中的分布;例：;1.晶体场稳定化能(CFSE)的定义;2.CFSE的计算;CFSE=n1Et2g+n2Eeg+(m1-m2)P =n1(-4Dq)+n2(6Dq)+(m1-m2)P =(-4n1+6n2)Dq+(m1-m2)P;计算结果：八面体场的CFSE;3.影响CFSE的因素;晶体场理论的应用;