海带中碘元素的分离及检验资料.ppt

【例1】（2010·保定高二检测）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来： ①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用______方法分离； ②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用______方法分离；;③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过______方法将其分离； ④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用______方法分离； ⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过______方法分离。;（2）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。;①图中的两处明显的错误是__________、__________。 ②A仪器的名称是______，B仪器的名称是______。 ③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量______，其作用是__________。 【思路点拨】物质的状态与性质 分离方法。;【自主解答】（1）;（2）蒸馏时要控制蒸汽的温度，故温度计下端水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口处。再者为了使热量充分交换，故冷凝管中循环水应从下口进，上口出。 答案：（1）①过滤 ②蒸发 ③结晶 ④蒸馏 ⑤分液 （2）①温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 ②蒸馏烧瓶 冷凝管 ③沸石 防止暴沸;【变式训练】（2010·杭州高二检测）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）;【解析】选C。A项是过滤，用于固体与液体的分离；B项是蒸馏，用于沸点不同的液体之间的分离；C项是配制溶液，不能分离物质；D项是萃取，利用物质在两种不同液体中溶解度的不同，进行分离。;;;请回答下列有关问题： （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰分，其主要目的是 ___________________________________________。;（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_______。 （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_______________________________________。 （4）用KMnO4标准溶液滴定滤液C时所发生的反应为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O。 现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。;①此步操作过程中必须用到下列哪些仪器（填写序号）________； ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。 ③滴定到终点，静置后，如右上图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。;（5）原茶叶中钙元素的质量分数为_____。 （6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是______。 【思路点拨】;【自主解答】（1）将茶叶灼烧是为了使其中有机物完全分解。 （2）滤液A中含有Fe3+、Ca2+等，加NH3·H2O调pH=6，Fe3+全部沉淀。 （3）沉淀D为Fe(OH)3，可能沾有Ca2+，可取洗涤液用Na2CO3溶液检验。 （4）稀释溶液和滴定过程必须用到的仪器为酸式滴定管、容量瓶、锥形瓶。用KMnO4溶液滴定，可不用其他指示剂，KMnO4溶液本身颜色变化可指示终点。滴定后俯视，读数偏小，结果偏低。;（5）根据5C2O42→2MnO4-得滤液中含C2O42-物质的量为0.05 mol，则Ca2+→C2O42-，与Ca2+反应的C2O42-为 0.06 mol-0.05 mol=0.01 mol，n(Ca2+)=0.01 mol，钙元素质量分数为0.01 mol×40 g·mol-1÷200 g= 0.002。 （6）检验Fe3+可用KSCN溶液。;答案：（1）使样品中的有机物完全分解（其他??理方 法也可） （2）Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na2CO3溶 液，若无沉淀产生，则已洗净（其他合理方法也可） （4）①B、D、E ②无色变为红色或高锰酸钾颜色不褪 ③偏低 （5）0.002 （6）KSCN溶液，溶液呈血红色（其他合理方法也可）;【互动探究】（1）过滤操作中用到的主要玻璃仪器有哪些？ 提示：漏斗、烧杯、玻璃棒等。 （2）若实验过程中加入氨水的量偏多，致使溶液的pH=10，则最终测得原茶叶中钙元素的含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。