初中化学_原子结构的模型.ppt

;思考;原子结构模型是科学家根据自己 的认识，对原子结构的形象描摹 。一种模型代表了人类对原子结 构认识的一个阶段。人类认识原 子的历史是漫长的，也是无止境 的。下面介绍的几种原子结构模 型简明形象地表示出了人类对原 子结构认识逐步深化的演变过程。 ;1.道尔顿原子模型（1803年） ;认为原子就是一个不可再分的实心圆球。 ;原子是一个平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间。 ;α粒子散射实验;α粒子散射实验;卢瑟福模型 ;电子在固定的轨道上分层运动。 ;试验中发现，电子出现在不同区域的次数不同，像“云雾”一样。 ;原子是由一个居中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成的。 ;原子内部结构;碳原子结构的行星模型;二、原子的结构： ? 1、原子： 原子核： 带正电荷 （不显电性） 核外电子：带负电荷 原子核所带正电荷数与核外电子所带负 电荷数相等，整个原子不显电性。 2、原子核大小与核外电子运动范围 （原子大小）的比较。 ? ;原子的半径：10-10米;三、揭开原子核的秘密 1、原子核是由更小的两种粒子质子 和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数。 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。;原子的质量主要集中在原子核上。 ;;（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 ;;水的微观层次分析;四、原子的“孪生兄弟”－－同位素 同种原子的原子核内核电荷数、质 子数与中子数是一定的。 具有相同的核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称为元素。 如：氧元素就是所有氧原子的总称。 ;但有的原子其核内的中子数会发生 变化。 ;原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。 ;;五、带电的原子－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： ? 钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子 （阳离子） 氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子 （阴离子） 离子就是带电的原子或原???团。 离子和分子、原子一样也是构成物质 的基本粒子。 ? ? ;;钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒;原子 （不 显电 性）;再见！