初三下 第八章 常见的酸、碱、盐.docVIP

常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 区分酸性溶液和碱性溶液 指示剂食醋石灰水盐酸氢氧化钠紫色石蕊溶液红蓝红蓝无色酚酞溶液无红无红结论紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红注意事项1、只有酸碱性的溶液能使指示剂变色，难溶性的酸碱不能使指示剂变色 2、不能使酚酞溶液变色的溶液可能是中性或者是酸性 3、蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝 自制酸碱指示剂（课本） pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围一般在0~14之间pH与溶液酸碱性的关系pH=7，中性 pH7，酸性，越小酸性越强 pH7，碱性，越大碱性越强改变pH的方法1、酸性溶液：加水，溶液pH不断增大，接近7加碱，溶液pH不断增大，大于72、碱性溶液：加水，溶液pH不断减小，接近7加酸，溶液pH不断减小，大于7注意事项1、酸的水溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液 2、碱的水溶液一定显酸性，碱性溶液不一定是酸溶液用pH试纸测定溶液的酸碱度 步骤：一蘸、二沾、三观察、四对照 注意： （1）粗略测量，pH值为正整数 （2）不能用蒸馏水润湿，会影响测定结果 （3）不能直接将pH试纸侵入待测液 （4）检查气体的酸性或碱性可将试纸润湿后再使用 pH与生命活动 8.2常见的酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸 盐酸硫酸硝酸化学式HClH2SO4HNO3颜色、状态纯净：无色液体 工业 ：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体无色液体气味有刺激性气味无特殊刺激性气味特性挥发性：敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性挥发性、强腐蚀性用途用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油①生产化肥、染料、炸药知识解读1、盐酸是氯化氢水溶液2、浓盐酸挥发性，敞口放置一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小3、浓硫酸吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小1、浓硫酸的稀释：酸进水，慢倒快搅 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂： Cl-：AgNO3 及HNO3 SO42-：①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-：HCl 及石灰水 碱 化学名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体，极易溶于水 （溶解放热）白色粉末，微溶于水特性潮解性、水溶性、腐蚀性制备Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） 　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 　（3）酸+碱 → 盐+水 　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 非金属氧化物与金属氧化物的化学性质： 非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (