元素周期律-3.ppt

4.元素金属性和非金属性的周期性变化 ;　　名师解惑 　　一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 　　1．金属性强弱的判断依据 　　(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，越剧烈，则其金属性越强。 　　(2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 　 (3)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 　　(4)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (5)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。;　　2．非金属性强弱的判断依据 　　(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 　　(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 　　(3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 　　(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 　　(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。;第3课时　元素周期表和元素周期律的应用 　　三维目标;　　思维激活 　　1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现了一种新元素，他将这种新元素命名为镓，以表达他对他的祖国法兰西的热爱，并公布了测得的关于镓的主要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9～6.0。当时布瓦博德朗很是疑惑，他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？;　　自学导引 　　一、元素的金属性和非金属性的递变情况 　　 　　图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。 　　思考题1　元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ 　　答案　Cs；F;　　二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系 　　1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝主族序数。 　　2．非金属???族元素化合价一般规律： 　　(1)最低负价＝族序数－8=最外层电子数－8 　　(2)最高正价＋|最低负价|＝8 　　思考题2　氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 　　答案　不是，氢元素的最低负价应为1－2＝－1。 　　三、元素周期表与元素周期律的关系 　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。;　　四、元素周期表和周期律的应用 　　1．便于对元素性质进行系统研究。 　　2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 　　3. 在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。 　　4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角区域。 　　5．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 　　6．在周期表一定区域内寻找元素,发现物质的新用途。 　　思考题3　钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。(写出两点即可) 　　答案　①在已知元素中具有最大的原子半径；②氧化物对应的水化物是极强的碱(其他合理答案均正确)。;　　名师解惑 　　一、元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律;　　[特别提醒] 　　以上变化规律中，不包括稀有气体元素。 　　二、元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 　　 ;　　三、1～20号元素中某些元素的特性 　　1．与水反应最剧烈的非金属单质是F2，即非金属性最强的元素是F元素；所形成的气态氢化物最稳定的是HF。 　　2．与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。 　　3．自然界中硬度最大的单质是含C元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是C元素。 　　4．常温下有颜色的气体单质是F2 、Cl2。 　　5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。 　　6．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl元素。 　　7．密度最小的金属单质是Li。 　　8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al元素。 　　9．地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。;　　典例导析 　　知识点1：元素化合价与化学式的考查 　　例1　如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是(　　)　　 　　A．b的元素符号为C 　　B．a元素的最高正化合价为＋6 　　C．c元素的最高正化合价为＋5 　　D．b元素的气态氢