元素周期律公开课.ppt

元素周期律;; 判断元素金属性强弱的方法：; 判断元素非金属性强弱的方法：;; 如何验证Na、Mg、Al的金属性强弱顺序？;实验1：镁、铝和盐酸的反应;实验探究;原子序数;实验探究;实验探究;原子序数; 归纳总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;非金属性逐渐增强;BC;2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ） A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数； B、铍的金属性比锂强； C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱； D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。;3.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是:( ) A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl ＞H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6;4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是( ) A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z;5、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小: Na S O C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.还原性强弱: F- Cl- I-;6、已知：a.硫酸比次氯酸稳定；b.高氯酸是 比硫酸更强的酸；c.S2-比Cl-易被氧化；d.HCl比H2S稳定；e.铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。 可说明氯比硫非金属性强的是（ ）;7、按要求完成各小题 （1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 。 （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。 （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为 。;课后作业;2???(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以 反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________。 （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为_____。 （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由 大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。;