《化学反应的焓变》.pptVIP

专题1 化学反应与能量变化 问题讨论： 化学研究的目的是什么？ 获得物质和能源 通过反应可以获得新物质 也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化） 如何表示化学反应中的能量变化呢？ 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热. 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 吸热反应 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 放热反应 规 律: E反:反应物的能量之和 E生:生成物的能量之和 1 若E反 E生， 2 若E反 E生， 放出能量 放热反应 吸收能量 吸热反应 反应热：△H E生- E反 为什么有的反应会放出热量？有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 吸热反应 放热反应 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 反 应 吸收 放出 E反 E生 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 铝热反应 C+CO2,H2+CuO，C+H2O Ba OH 2.8H2O+NH4Cl等铵盐反应 CaCO3高温分解 大多数分解反应 需要持续加热的反应 练习：《课堂本》P1 问题2 问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 问题探究二 阅读课本5 ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kJ 862kJ 反应物分子断键时吸收的能量 ☆从微观角度去考虑： 反应物分子断键时吸收的能量 放热反应 生成物分子成键时释放的能量 问题：两个图像分别表示放热和吸热反应，最终的反应热是哪一段？ 小结： △H E（生成物）- E（反应物） △H 反应物键能总和 - 生成物键能总和 温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。 练习：《课堂本》 P1，及时体验4 P3，及时体验3、4 二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 H2 g +Cl2 g 2HCl g -184.6 kJ/mol H CH4 g +2O2 g CO2 g +2H2O l -890.3 kJ/mol H NaOH aq +HCl aq NaCl aq +H2O l -57.3 kJ/mol H 1.书写步骤 1 写出化学方程式 2 注明反应物和生成物的状态 3 标明焓变△H 注意单位和+、-） ☆要注明反应的温度和压强【一般不 注明,为1atm（101kPa），250C】 4 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示 分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一 反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 H2（g）+Cl2 g 2HCl g ； △H －184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2 g HCl g ；△H －92.3KJ/mol 5 △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例 6 当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. 7 可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值. 写出下列反应的热化学方程式： 1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量， 2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ g ）； ΔH＝－484kJ·mol－1 C8H18 l +25/2O2 g 8CO2 g +9H2O l △H - 5518kJ·mol -1 3.46g C2H5OH l 完全 燃烧生成CO2 g 和H2O l ，放出1366.8KJ热量。 C2H5OH l + 3O2 g 2CO2 g +3H2O l △H