燃烧热能源与化学反应热的计算1.pptVIP

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2016-07-23 发布于湖北
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燃烧热能源与化学反应热的计算1.ppt

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燃烧热能源与化学反应热的计算1

第二节燃烧热能源;3、（2007·江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)； ?H = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ＋2H2(g)； ?H =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 △H＞－192.9 kJ·mol－1 ;;二、能源 ;按转换过程分; 如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？;△H;一、盖斯定律;已知： ①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1= -393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol;讨论1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：;讨论2：已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH;课后作业