第二节 元素周期律--2元素周期律学案.docVIP

PAGE  第  PAGE 5 页,共  NUMPAGES 5页 高一化学第二节 元素周期律—导学案 班级 姓名 学号 【学习目标】 1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系； 2、能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况； 3、认识事物变化由量变引起质变的规律； 【知识回顾-课前完成】 1、碱金属元素（ⅠA）：随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，原子核对外层 电子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐___________，金属性逐渐___________。 验证金属性强弱： a、比较碱金属单质与___________反应的难易，易→强、难→弱。 b、比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，强→强、弱→弱。 2、卤族元素（ⅦA）：随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，原子核对外层电子 的吸引能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐___________，非金属性逐渐___________。 验证非金属性强弱：a、比较卤素单质与___________反应的难易，易→强、难→弱。 b、比较气态氢化物的稳定性，强→强、弱→弱。 c、比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，强→强、弱→弱。 3、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；元素的原子半径 呈现 的变化；元素的主要化合价呈现 的变化。 【理论分析】试通过核外电子排布、原子半径递变规律预测第三周期主族元素的性质变化？ 随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐____，失电子能力逐渐____,得电子能力逐渐___， 随着原子序数的递增，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______,得电子能力逐渐____， 预测： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。 【学习探究】 探究对象：第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 探究1、Na、Mg、Al的金属性强弱 【思考】我们可采用怎样的方法来验证Na、Mg、Al的金属性强弱？ 【实验 1】Na、Mg与水的反应（其中Mg还要与沸水反应），观察现象。 【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜???分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L的盐酸。 实验NaMgAl单质与水反应现象化学方程式单质与酸反应现象 化学方程式单质与水(酸)反应难易( ) ────→ ( )最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH __________Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 ____________碱性变化( ) ────→ ( )结论：通过上述实验和讨论，可知Na、Mg、Al的金属性强弱关系为： 。 探究2、Si、P、S、Cl的非金属性强弱 【思考】我们可采用怎样的方法来验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱？ SiPSCl单质与氢气的反应反应条件高温磷蒸气与 氢气能反应加热光照或点燃 发生爆炸反应难易程度( ) ────→ ( )气态氢化物稳定性SiH4 很不稳定PH3 不稳定H2S 较不稳定HCl 稳定氢化物稳定性变化( ) ────→ ( )最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4强酸 （比H2SO4酸性强）酸性变化( ) ────→ ( ) 由上述资料可知Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系为： 。 通过对Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性质的比较，我们可以得出： 【结论】对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论。 【元素周期律小结】 1、定义：____________随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。 2、元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是________________周期性变化的必然结果。 3、元素及化合物的性质：同周期，从左向右，金属性逐渐________