大学物理热学1详解.ppt

§1 热学的一些基本概念;1.1 系统与外界;孤立系统—它与外界无任何相互作用， 即无能量，又无物质的交换;1.2 热力学平衡态;稳恒态实例：;1.3 状态参量——平衡态的描述;是一个分子的质量。;§2 热力学第0定律 温度的概念;2.2 热力学第0定律;实验表明，将几个达到热平衡状态的系统分 开之后，并不会改变每个系统的热平衡状态。 这说明，热接触只是为热平衡的建立创造条 件，每个系统热平衡时的温度仅决定于系统 内部大量微观粒子无规运动的状态。; 以第0 定律为实验基础定义的温度是一个宏观概念，量化之后就成为一个可测量的宏观量。对温度进行量化，首先必须确定温标。;3. 规定一个标准点：1954年起，水的三相点 温度（273.16k) 被取为标准点。三相点指 冰、水、汽共存的状态，这点的温度可由 三相点瓶胆取得。;需要一个作为统 一标准的温标;h;理想气体温标利用了气体的性质，因此在 温度低于液化温度时，此温标便失去意义。 能测量的最低温度为0.5 K ( 低压3He气体）。 ;摄氏温标(oC)与华氏温标(oF);§3 理想气体状态方程; Tf Pf —— =—— Ti Pi;将(1)代入(2)得：; P0V0 ———— = R（普适气体常数） T0; ( M气体质量 ，? 气体摩尔质量）;T:热力学温标 ; t:摄氏温标;§1 热学的一些基本概念