【全程复习方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习：91原电池化学电源概述.pptVIP

第九章　电化学基础 第一节　原电池　化学电源;考纲 考情;一、原电池的工作原理 下面是两种形式的铜锌原电池,其反应原理完全相同,其负极反 应式都为______________;正极反应式都为______________;总 反应离子方程式都为_________________。;1.原电池的概念:将_________________的装置。 2.原电池的构成条件: (1)两个___________的电极(材料可以 是金属或导电的非金属)。 ①负极:活泼性较强的金属。 ②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。;(2)电极均插入___________中。 (3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。 (4)能自发地发生氧化还原反应。;3.原电池的工作原理。 原电池的工作原理和电子流向可用下图表示:;二、化学电源 以下分别是锂电池和空气电池,另外日常生活中要用到形形色 色的电池,但不论是哪种电池,其负极都发生_____反应,正极都 发生_____反应,总反应式为氧化还原反应。;1.一次电池(碱性锌锰干电池)。 碱性锌锰干电池的工作原理如图:;2.二次电池(以铅蓄电池为例)。;(1)放电时的反应。 ①负极反应：___________________________________； ②正极反应：_________________________________________ _________； ③总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+ 2H2O(l)。;(2)充电时的反应。 ①阴极反应：_______________________________； ②阳极反应：______________________________________ ___________； ③总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq)。;3.燃料电池:氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。;(1)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应; (2)书写燃料电池的电极反应式时,一定要注意溶液的酸碱性。;考点一 盐桥电池及原电池中正负极的判断 1.盐桥电池的构成特点: (1)一般情况下,金属插入其可溶性盐溶液中,组成负极和正极。 (2)为使溶液保持电中性,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。 (3)盐桥电池的两个电极材料可以不同,也可以相同,但环境绝对不同。 ;2.盐桥的作用: (1)使整个装置构成闭合回路,代替两溶液直接接触。 (2)平衡电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子 形成Zn2+进入ZnSO4溶液,ZnSO4溶液中因Zn2+增多而带正电荷。同时,CuSO4溶液则由于Cu2+变成Cu,使得 相对较多而带负电 荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两半电池电解质溶液中 正负电荷守恒而保持电中性。;3.正、负极判断。;【高考警示】 (1)活泼性强的金属不一定作负极,但负极一定发生氧化反应。 (2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应,如燃料电池中,作为负极的材料不参加反应,只起到了导电的作用。;【典题通关1】(2014·临沂模拟)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是　(　　);A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)====Co(s)+Cd2+(aq) B.2Ag(s)+Cd2+(aq)====Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出;【解题指南】要正确解答本题,需明确以下两点: (1)要由图中电子的转移方向判断原电池的正负极。 (2)作负极的金属发生氧化反应,其还原性比正极析出的金属强。;【解析】选B。根据电子转移方向知,甲中Cd为负极,电极反应为Cd-2e-====Cd2+,Co电极为正极,电极反应为Co2++2e-====Co,总反应为Cd(s)+Co2+(aq)====Co(s)+Cd2+(aq),A正确;乙中Co为负极,电极反应为Co-2e-====Co2+,Ag电极为正极,电极反应为2Ag++2e-====2Ag,总反应为Co+2Ag+====2Ag+Co2+,结合甲图分析知金属活泼性:CdCoAg,B错误;盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路,C正确;根据Ag++e-====Ag知转移1 mol电子时,正极析出Ag为108 g·mol-1×1 mol=108 g,D正确。;【互动探究】 (1)能否将甲图中两烧杯中的溶液互换? 提示:不能,否则Cd与Co2+直接发生反应,而不能形成原电池。 (2)如果盐