04 物质结构基础.pptVIP

Copyright for Anton Chen;1. 氢原子光谱(atomic spectrum of hydrogen);色品图(chromaticity diagram);;;;;氢原子光谱 (atomic spectrum of hydrogen);连续光谱（实验室）; 电磁波连续光谱; 原子（包括氢原子）得到能量（高温、通电）会发出单色 光，经过棱镜分光得到线状光谱(line spectrum)，即原子光谱 属于不连续光谱。每种元素都有自己的特征线状光谱。;（从上到下）H、He、Li、Na、Ba、Hg、Ne的发射光谱; 氢光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。在可见光区，它的光谱只由几根分立的线状谱线组成,其波长和代号如下所示： 谱线　 Hα Hβ Hγ Hδ H? … 　 编号 １ 　２　　 ３ 　 ４　 ５ …　 波长/nm 656.279 486.133 434.048 410.175 397.009 …; 后来，里德堡(J.R.Rydberg 1854-1919) 把巴尔麦的经验方程改写成如下的 形式： ;;Johann Jakob Balmer ;2. 波尔理论 (Bohr theory);Ernest Rutherford, (30 August 1871 – 19 October 1937) was a New Zealand physicist who became known as the father of nuclear physics. He pioneered the orbital theory of the atom through his discovery of Rutherford scattering off the nucleus with his gold foil experiment. He was awarded the Nobel Prize in Chemistry in 1908. ;光电效应;Bohr理论 ;行星模型; 根据假定条件算得 n = 1 时允许轨道的半径为 52.9 pm, 这就是著名的 玻尔半径 (Bohr radius)。;量子化条件;定态(stationary states)： 所有这些允许能态之统称。核外电子只能在有确定半径和 能量的定态轨道上运动, 且不辐射能量。 基态(ground state): n 值为 1 的定态，通常电子保持在能量最低的这一基态。 基态是能量最低即最稳定的状态。 激发态(excited states): 指除基态以外的其余定态，各激发态的能量随 n 值增大而 增高。电子只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态。;跃迁规则;;波尔理论的成功之处;3. 微观粒子的波粒二象性 (wave-particle duality);微粒波动性的直接证据 — 电子的衍射;海森堡测不准原理 (Heisenberg’s uncertainty principle) ;4. 薛定谔方程; Erwin Rudolf Josef Alexander Schr?dinger (August 12,1887 – January 4, 1961) was an Austrian - Irish physicist who achieved fame for his contributions to quantum mechanics, especially the Schr?dinger equation, for which he received the Nobel Prize in Physics in 1933. In 1935, after extensive correspondence with personal friend Albert Einstein, he proposed the Schr?dingers cat thought experiment. ;5. 四个量子数;◆ 决定电子空间运动的角动量，对于多电子原子,与主量子数 n 共同决定电子能量。 ◆ l 决定了原子轨道与电子云的形状;s 轨道：球形 p 轨道：哑铃型 d 轨道：花瓣形;◆与角动量的