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Chapter 2 物质结构基础; 112种元素(尚未命名110Uun、111Uuu、112Unb)(现已发 现第113、114、116号)。 惰性元素：6个；非金属元素：16个；金属元素：90个。 大部分处于周期表的副族，称为过渡元素。; A)通常讲，物质由分子组成，分子由原子组成。所以，研 究物质的性质以及物质之间的化学变化(化学反应) 就必须从研 究原子本身的结构开始。;核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子直径：10-10 m 数量级。;;(1) J. Dalton的原子学说 1805年，英国中学教师道尔顿明确地提出了他的原子论，理论要点 是：每一种化学元素有一种原子； 同种原子质量相同，不同种原子质 量不同；原子不可再分；一种原子 不会转变为另一种原子；化学反应 只是改变了原子的结合方式。使反 应前的物质变成反应后的物质。 道尔顿认为原子是一个实心球 体，不可再分。; 道尔顿用来表示原子的符号，是最早的元素符号。图中他 给出的许多分子组成是错误的。这给人以历史的教训——要揭 示科学的真理不能光凭 想象，客观世界的复杂 性不会因为人类或某个 人主观意念的简单化而 改变。;(2)J.J.Thomson(1856--1945)的原子“浸入模型”;J.J.Thomson; 1904年，在W.汤姆逊模型的基础上，J .J .汤姆逊认为正电 球中的电子是分布在一些同心球或同心球壳上，该模型俗称为 “葡萄干面包”模型。; 卢瑟福的原子 “含核式模型”（1911年）：每个原子中心 有一个带正电荷的体积很小的原子核，核外为电子所环绕； 原子核所带的正电荷等于核外电子所带的负电荷数；整个原 子呈电中性，原子的质量几乎全部集中在原子核上。; 到此为止，在总结前人认识的基础上，结合当时的必威体育精装版发 现，由卢瑟福提出的原子模型应该是很完善的。该模型建立在 Newton经典力学理论基础上。;1927年第五届索尔维会议(布鲁塞尔);Continuous Spectrum;2.1.2 The Emission Spectrum of the Hydrogen Atom and Bohr Theory;氢、氦、锂、钠、钡、汞、氖的发射光谱（从上到下）;氢原子光谱特点：1.不连续的线状光谱； 2.谱线波长分布服从Balmer公式：;式中， λ--波长 (m)， R∞--Rydberg常数， 1.097373?107m-1 ， n1、n2 ：为正整数，且n1 n2， n1 = 1：紫外光谱区(Lyman 系)， n1 = 2：可见光谱区(Balmer系)， n1 = 3：红外光谱区(Paschen系)， n1 = 4：红外光谱区(Brachet系)， n1 = 5：红外光谱区(Pfund系)。;E; 2.1.2.2 Planck’s quantum theory 1900年，普朗克在研究黑体辐射时，提出了辐射定律，即 普朗克量子论。物质只能按某常数的整数倍吸收或发射能量， 因而物质得失能量具有量子化的特征，即 ⊿E = n · h? ;2.1.2.3 Einstein’s photoelectric theory;2.1.2.4 Bohr theory of the hydrogen atom (principles limitations);The Essence of Bohr Theory:;E = -2.178 ? 10-18 J;原子的玻尔理论成功地解释了氢原子结构和氢原子光谱。;2.1.2.5 The Wave-Particle Dual Nature of Microscopic Particles;de Broglie;; 微观粒子电子的质量：9.1?10-31kg，运动速度：1?106 m.s-1， 则其波动的波长为0.72 nm(而电子的直径约为10-6 nm )。;实物颗粒的质量、速度与波长的关系;1.2.6 The Heisenberg’s Uncertainty Principle; 例：核外运动的电子，其质量m = 9.11 ? 10-31 kg ， 位置的 测不准量 Δx = 10-12 米，求速度的测不准量 Δv 。; 对于质量较大的