步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破：专题十二常见非金属元素详解.pptVIP

专题十二 常见非金属元素;1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。;知识精讲;2.注意网络构建;3.扫除知识盲点 (1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。;(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。;题组集训;(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。 (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) ， 。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。 (7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 。;(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 。 (10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。;题组二　准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ( ) (2014·天津理综，3B) (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 ( ) (2014·重庆理综，1C) (3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 ( ) (2014·重庆理综，3C);(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂 ( ) (2014·四川理综，1B) (5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 ( ) (2014·江苏，4A) (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 ( ) (2014·海南，1C) (7)玻璃容器可长期盛放各种酸 ( ) (2014·海南，9A);(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 ( ) (2014·海南，10D) (9)石英只能用于生产光导纤维 ( ) (2013·福建理综，6A) (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( ) (2013·广东理综，11C) (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( ) (2013·江苏，4B);题组三　重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。;相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：;请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _________________ ____________________________________________________。 (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________ ______________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。;(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ①滴定