高中化学选修4第一章反应热考点练习探析.docVIP

中小学一对一课外辅导专家 PAGE  PAGE 15 激发学习兴趣 培养学习习惯 打牢知识基础 实现高分突破 回报一个奇迹 新活力教育1对1个性化辅导教案 考点分析：反应热授课内容：反应热教学重难点： 重点：反应热 难点：反应热教学步骤及教学内容： 1、知识点回顾 2、例题讲解 3、练习讲解 4、课后总结和练习五、学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 六、教师评定 1、 学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 2、 学生本次上课情况评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差教师：学生：时间: 2015年 11月日 8次课 学生签字： 学科教师签字： 新活力教育1对1个性化辅导教案 学生姓名 年级高三授课日期教师学科化学上课时段 相应练习： 1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 (　　) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2、下列说法或表示方法中正确的是 (　　) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 3、已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是 (　　) A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 －57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4． 已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　) A．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 5． 下列热化学方程式正确的是 (　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up7(500 ℃),\s\do5(30 MPa))2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101 kPa下，1