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第一节
玻尔理论;一. 实验规律; 1903年汤姆逊首先提出了一个原子模型，它设想原子中的正电荷以均匀的体密度分布在一个大小等于整个原子的球内，而电子则一个个地分布在球内的不同位置上。;氢光谱的里德伯常量 ;二、原子的核型结构与经典理论的矛盾;2. 跃迁假设;r;定态能量; 可见原子系统的能量是不连续的，即能量量子化，这种量子化的能量值称为能级。;En ( eV);例：计算处于基态的氢原子的电离能;波数(波长的倒数);2. 玻尔理论成功说明了氢原子和类氢离子(核外只有一个电子的原子体系，如He+,Li2+……等)的光谱结构，表明这个理论在一定程度上能正确地反映单电子原子系统的客观实际。;里德伯 - 里兹并合原则
(1896年);玻尔的贡献：
玻尔的理论第一次使光谱实验得到了理论上的说明，成功地揭开了“巴耳末公式之迷”
第一次指出经典理论不能完全适用于原子内部??动过程，首次打开了人们认识原子结构的大门
定态和频率假设在原子结构和分子结构的现代理论中仍是重要概念
为量子力学的建立奠定了基础 。 但他的理论是半经典的，现代理论仍保留了“轨道”定态、能级、能级跃迁等概念;玻尔理论的缺陷;例题 根据玻尔理论;(2)、电子从n态跃迁到(n-1)态所发出光子的频率为; 解：He+：原子核带电+2e，核外为-e(因为是离子，一个电子已激发掉);五. 能级分立的实验验证
-- 夫兰克-赫兹实验
1) 原理 利用电子碰撞基态水银原子
若原子能量是一份一份的(能级)
则电子损失能量也是一份一份的;3)实验装置及实验结果;4)实验过程
观察电流变化
如果电流下降 说明电子损失能量
所以要单调地升电压 观察全过程
中电压在什么值时电流下降(电子损失能量)
发现电流下降对应的相邻电压值差为4.9V;根据发光的频率条件可知
水银原子的基态和第1激发态的能量差是
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