高中部化学中期考试探析.docVIP

PAGE 7 命题：××× 高一语文 CLSJ 第 PAGE 1页 （共 NUMPAGES 1页） 武胜外国语实验学校高中部2015年上期中期考试 考试时间：90分钟 总分：100分 命题：汪秋琳 审题：姒雪梅 可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Cu：64 S:32 N:14 C:12 Zn:65 N:14 Na :23 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 He: 4 一、选择题(共20小题，每题2分) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　） 　A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn　撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（　　） 　A．278B．277C．166D．1653、???元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（ ） A．钠 B．镁 C．氖 D．氯 4．下列比较中正确的是（ ） A．稳定性：HBr＞HCl B．元素的金属性： C．原子半径： D．酸性： 5．下列电子式，正确的是（　　） 　A．B． C．D．6．已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） 　A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a　C．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C7．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　） 　A．HXB．H2XC．XH3D．XH48．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　） 　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） 　A．16O2与18O2互为同分异构体 　B．16O2与18O2核外电子排布方式不同　C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．16gCH4中含有4NA个C﹣H键 B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 NA C．18gD2O所含的中子数为10NA D．Fe—Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2NA 11．用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L－1硫酸 12．已知：①硫酸比次氯酸稳定 ②硫酸的酸性弱于高氯酸 ③H2S 比HCl易被氧化 ④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，电解液是强酸 14．已知合成氨反应的浓度数据如下： N2　　　＋　　　3H2　　　　2NH3起始浓度(mol/L)1.03.002 s末浓度(mol/L)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 (　　)。 A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)