高三暑假化学补课专题一化学平衡探析.docVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 9 专题一 化学平衡 【命题趋向】 《考试大纲》对这部分内容的具体要求是： （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对平衡移动的影响。 高考试题经常会从以下几个角度进行考查： 第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。 第二，根据化学方程式计算化学反应速率。 第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。 第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。 【主干知识整合】 1．化学反应速率的分类 分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率 平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率2．影响化学反应速率的条件 （1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。 （2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） 3．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的建立 （2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆?，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征： 4．化学平衡的移动 （1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下： （3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表： 反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移[来源:学*科*网]SO2 的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2（气） N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变5．理解平衡移动原理： (1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量”： A．条件改变时的量变 B．平衡移动过程中的量变 C．原平衡与新平衡的量变。 (3)适应其他体系。 (4)不能用勒沙特列原理解释： A.催化剂的使用 B.ΔV(g)=0的可逆反应 C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用） 6．解答图象题的方法与思路是： ⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 ⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。 ⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 ⑷化学平衡图像的常见类型：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H ①转化率－时间关系图： P一定时，△H