高三化学一轮复习选修4第三章弱电解质的电离学案及习题练习探析.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 8 物质在水溶液中的行为 第一节 弱电解质的电离 考点一　强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在_______里或____状态下能导电的_______。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下___不能导电的_______。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念与分类 2．常见酸、碱举例 (1)常见的强酸、弱酸 元素强酸弱酸ⅣACH2CO3、CH3COOHSiH2SiO3ⅤANHNO3HNO2PH3PO4(中强酸)ⅥASH2SO4H2S、H2SO3(中强酸)ⅦAFHFClHCl、HClO4HClO(2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱_______、______、_________、________外，一般属于弱碱。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用_______，弱电解质用___。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_________________________________________________。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：______________________________。 (4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===__________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、__________________________。 (5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： ________________ Al(OH)3 _______________ 　酸式电离　　　　　　　　　 　碱式电离 [深度思考] 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．(2013年济南模拟)现有以下物质： ①NaCl晶体　②液态SO3　③液态的醋酸　④汞　⑤BaSO4固体　⑥纯蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 [反思归纳] (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。 (5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 (6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。 考点二　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质___________的速率和_________________的速率相等的状态。如下图所示： 2．特征? 3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向___方向移动，电离程度___，原因是电离过程_____。 ②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向____的方向移动，电离程度_____。 ③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)___ ，CH3COOH的电离平衡向___ (填“左”或“右”)移动，电离程度____，c(H＋)____ ，pH值____。 (4)讨论弱电解质电离平衡移动时注意下列问题： 一般地，加热时，不考虑电解质挥发、分解；加水时，溶液体积增大的程度大于电离增大的程度；加入物质是否与弱电解质发生化学反应等。电离平衡移动能“减弱”改变，但不能“抵消”改变。 以0.2 mol·L－1氨水为例分析外界条件对电离平衡的影响(温度不变) 条件改变电离平衡n(OH－)c(OH－)pH导电性通入NH3至饱和向右移动增大增大增大增强加入少量盐酸向右移动减小减小减小增强加入少量NaOH(s)向左移动增大增大增大增强加水稀释向右移动增大减小减小减弱加入少量NH4Cl(s)向左移动减小减小减小增强加入少量AlCl3(s)向右移动减小减小减小增强 [深度思考] 4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 5．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在