第1章物质的结构与变化技巧.ppt

第一节 物质的结构 第二节 氧化还原反应; 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如： 用来刻画玻璃的金刚石，碳原子呈立方体结构； 用作铅笔芯的石墨，碳原子呈鳞片形层状结构。 ;;第一节 物质的结构; 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）; 例如，氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。; 综上所述，原子组成可表示为 ; 某一价阴离子，核外有18个电子，质量数为35，中子数为（ ）。 A 16 　 　 B 17 　　 C 18 D 19; 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝1、2、3、4、5、6、7 或K、L、M、N、O、P、Q来表示。 ; 原子核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外的顺序依次排列。 那么，每个电子层上最多可以排布多少个电子呢？; 表1-1列出了核电荷数1～18的元素原子核外电子的排布情况，表1-2列出了稀有气体元素原子核外电子的排布情况。通过讨论，总结一下，原子核外电子的排布有哪些规律？ ; 原子核外电子的排布规律： （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个。 （2）最外层的电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。; 随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？ 为了研究方便，科学家们把元素按照核电荷数由小到大的顺序编号，这个序号称为元素的原子序数。; 表1-4列出了1～18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价。图1-1是元素原子半径的变化。观察表1-4、图1-1，思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布、元素的原子半径以及元素的主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）呈现怎样的规律性变化？; 元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价等元素的性质都与原子序数的递增有密切关系。 根据大量实验事实，归纳出一条 重要规律，这就是元素的性质随着原 子序数的递增而呈周期性的变化。这 个规律叫做元素周期律。; 猜一猜 （1）财迷（打一化学元素） （2）抵押石头（打一化学元素） （3）金属之冠（打一化学元素） （4）水上作业（打一化学元素） （5）气盖峰峦（打一化学元素） （6）宝贝姑娘（打一化学元素）; 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 ; 元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即： 周期序数＝电子层数; 第一周期最短，只有两种元素； 第二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期； 第四、五、六周期所含元素较多，分别为18、18、32种，称为长周期； 第七周期还未填满，称为不完全周期。; 元素周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。 ; 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA、…、ⅦA表示。元素周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即： 主族序数＝最外层电子数 ;