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本章要求
1．了解 s 区元素的物理性质。;ⅠA
Li
Na
K
Rb
Cs
ns1
+1;1.2 单质的性质;4. 碱金属、碱土金属与液氨的作用
M1＋(x＋y)NH3 == M1(NH3)＋y ＋ e(NH3)x－（蓝色）
M2＋(2x＋y)NH3 == M2(NH3)2＋y ＋ 2e(NH3)x－（蓝色）;1.3 氢化物;3. 剧烈水解; 1. 氢氧化物性质;R拉电子能力与离子势
有关:ф=Z/r (r以pm 为单位） ; 1.5 盐类;（2）碳酸盐的热稳定性;3. 复盐;Li;(1) 熔融盐电解:
此法可制备Li、Na、Mg、Ca、Ba
问题：加入CaCl2有何作用?
(2) 高温还原:此法制备K、Rb、Cs
KCl + Na = NaCl + K(g )
不活泼的金属为何可置换活泼金属?
2RbCl + Ca = CaCl2 + Rb (g )
2CsCl+ Ca = CaCl2 + Cs (g ) ;2. 重晶石制备钡盐;1.7 对角线规则; Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。
Al(OH)3 + OH－ == Al(OH)4－
Be(OH)2 + 2OH－== Be(OH)42－
Al3+ 、Be2+易水解。
均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。; 4Li + O2 == 2Li2 O
2Mg + O2 == 2MgO; 1.8 应用;2、锂离子电池;3.盐湖——无机盐工业的重要宝库 ;1.9 专题讨论; Li Na K
△rH －279 －239 －251
△rS 51.3 74.6 104.7
△rG －294 －261 －282
E池 +3.05 +2.71 +2.92
EM+/M －3.05 +2.71 －2.92;2. 离子晶体盐类溶解性的判断标准; △sG
MX(s) M+(aq) + X- (aq);溶解度增大
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