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第三节 化学键;学习目标
1.通过实例了解离子键的形成，认识离子键并能判断常见的离子化合物。
2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法。;思考题：;;NaCl形成的微观过程;概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。; 定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成
的化合物,称为离子化合物。;Na+;1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
硫原子： 钾原子：K× 氖原子：;2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”
电荷字样。
例如：
钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+;练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的
电子式。;4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。;Cl;离子化合物的形成过程;[ ???习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ;1.原子、离子都要标出最外层电子；
2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷
3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“=”；
5.用箭头标明电子转移方向。;本节小结：;2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)K2S (2)MgBr2
;;作业：
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