江西省吉安县凤凰中学高中化学《第一章第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)》课件新人教版必修1研讨.ppt

第一章 从实验学化学;初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。;定义：;N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化;[练习];如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L;[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液;2.容量瓶简介:;容量瓶的规格; 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）;3.一定物质的量浓度溶液的配制;5.9gNaCl;②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 ;4.配制??定物质的量浓度溶液的误差分析;1）称量时左盘高,右盘低;溶解、转移、洗涤产生误差;9）定容时俯视刻度;俯视;误差分析;;小结：容量瓶的使用六忌 ;[练习] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。;C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液);【练习】1. 选择题;配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL;(4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。;(5)洗涤 ;(6)定容 ;(7)摇匀; 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。;100ml 20℃;容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。