题解(四)-溶液中的离子平衡80B2010043课程方案.pptVIP

第四章 溶液中的离子平衡;1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）; （4）PbI2 和 CaCO的溶度积均近似为10-9，从而可 知在其的饱和溶液中，前者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+ 浓度近似相等。 （ ）; （2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液 c (OH-)为 （ ） （a） （b） （c） （d）2c; 解：依数性与溶液中分子或离子总数有关，而与 粒子种类和本性无关（ΔTf= kf m） 。即 AB2或A2B型强电解质溶液AB型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液。 ; （5）下列固体物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度 ( 以1dm3 Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计) 最大的是 （ ） （a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI ; 3. 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列 。 （1）1mol·kg-1 NaCl （2）1mol·kg-1 C6H12O6 （3）1mol·kg-1 H2SO4 （4）0.1mol·kg-1 CH3COOH （5）0.1mol·kg-1 NaCl （6）0.1mol·kg-1 C6H12O6 （7）0.1mol·kg-1 CaCl2; 解：摩尔电导率与离子浓度和离子电荷数成正比， 而依数性溶液凝固点下降只与粒子数目有关。 MgSO4与 NaCl 均为AB型强电解质，故其凝固点下 降大致相同；MgSO4 解离生成的均为二价的离子，而 NaCl 解离生成的均为一价离子，故MgSO4的摩尔电导 率差不多是 NaCl 摩尔电导率的两倍。; 5. 海水中盐的总浓度约为 0.60 mol·dm-3（以质量分 数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试计算海 水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在 25℃时用反 渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓 度若以质量摩尔浓度表示时也近似为 0.60 mol·dm-3）。;（2） ΔTf= kf m =1.853 K·kg·mol-1×2×0.60 mol·kg-1 = 2.22 K 故海水结冰的温度为=0 ℃ - 2.22 ℃ = - 2.22 ℃; 6. （1）写出下列各物质的共轭酸： （a） （b）HS- （c）H2O （d） （e）NH3 （f）S2- ; 7. 在某温度下0.10 mol·dm-3氢氰酸（HCN）溶液的 解离度为 0.010％，试求???该温度时 HCN 的解离常数。; 8. 已知氨水溶液的浓度为0.20 mol·dm-3 。 （1）求该溶液中的OH-的浓度、pH 和氨的解离度。 （2）在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体，使其溶解后 NH4Cl 的浓度为0.20 mol·dm-3。求所得溶液的OH-的 浓度、pH 和氨的解离度。 （3）比较上述 （1）、（2） 两小题的计算结果， 说明了什么？;（2）溶液中的解离平衡; 9. 利用书末附录的数据（不进行具体计算），将下 列化合物的 0.10 mol·dm-3 溶液按 pH 增大的顺序排列。 （1）HAc （2）NaAc （3）H2SO4 （4）NH3 （5）NH4Cl （6）NH4Ac; 10. 在烧杯中盛放20.00 cm3 0.100 mol·dm-3氨的水溶 液，逐步加入 0.100 mol·dm-3 HCl溶液。试计算： （1）当加入 10.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （2）当加入 20.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （3）当加入 30.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。; （2）20.00 cm3 0.100 mol·cm-3 NH