选修四化学反应与能量变化研究.pptVIP

;第一节 化学反应与能量变化;;我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有;思考; 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？;;反应物的能量之和 E反;问题探究二;化学反应中能量变化的原因（微观）;所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于;1．下列说法正确的是(双选)(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 ;3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生;一 、反应热 焓变;符号：;放热反应： 吸热反应：;5、 ΔH的计算;由下图分??ΔH与物质能量有什么关系？;;小 结;1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量;3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化;5、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④醋酸的电离⑤ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑥灼热的碳与二氧化碳的反应⑦氯化钠溶于水 A．仅①⑤ B．仅②③⑦ C．仅②③ D．②③④;7.如图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是;(2)产生上述实验现象的原因是___________________ (3)写出有关的离子方程式_______________________ (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。 (5)如将本题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_________________________ ；其原因是________________________________。 ;第二课时;ΔH＝生成物总能量－反应物总能量;二、热化学方程式;思考 交流;热化学方程式;二、热化学方程式;;二、热化学方程式;;3、书写热化学方程式的注意事项;4、热化学方程式的书写步骤：;例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 （3）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； ;例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）;A;练习：;2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0;3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol H－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O =O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol H－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3