第一章第1节原子结构课程.ppt

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2017-05-04 发布于湖北
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第一章第1节原子结构课程.ppt

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第1章;引言;古希腊原子论;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);汤姆生原子模型;α粒子散射实验（1909年）——原子有核;玻尔原子模型（1913年）;玻尔原子模型;电子云模型;电子云模型（现代物质结构学说）;电子云;人类认识原子的历史进程;【思考与交流】;一、原子核核素;【要点】;3.原子的表示方法;2、核素;氢元素的三种原子;依据核外电子的能量不同：离核远近：近远能量高低：低高;原子核外电子排布规律【重点】;1-18号元素的原子结构示意图;经过分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元??的原子则较易获得电子形成阴离子。稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦最外层只有2个电子）化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。;常见的10电子微粒;常见的18电子微粒