2017优化方案高考化学（鲁科版）总复习习题：必修部分第八章第1讲水溶液及弱电解质的电离 Word版含答案.docVIP

一、选择题 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液　　　　 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH7的溶液 D．[OH－][H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。能使酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 ℃为例，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。 2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 解析：选B。同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸过量，溶液的pH7，A错误；B项中两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋bmol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B正确；C项中两溶液混合后[OH－]＝≈5×10－2 mol·L－1，[H＋]＝KW/[OH－]＝2×10－13 mol·L－1，pH＝12.7，C错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．常温下，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－amol·L－1，若a7时，则该溶液的pH一定为14－a B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW不变 D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 解析：选C。A选项，常温下，纯水中水电离出的[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，此溶液中水电离出的[H＋]1×10－7 mol·L－1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的[OH－]＝水电离出的[OH－]＝1×10－a mol·L－1，溶液中的[H＋]＝1×10a－14 mol·L－1，pH＝14－a；如果溶液为碱溶液，溶液中的[H＋]＝水电离出的[H＋]＝10－amol·L－1，pH＝a，错误；B选项，CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，错误；C选项，温度不变，KW不变，正确；D选项，稀释过程中[H＋]减小，依据KW＝[OH－][H＋]不变，所以[OH－]增大，错误。 4．0.1 mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　) ①10.1　 ②10.8　 ③12　④11.5 A．③④ B．①② C．①③ D．②④ 解析：选A。在碱溶液稀释过程中，溶液的pH将减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH＝10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会电离出一部分OH－，故稀释10倍后10pH11。 5．向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．[OH－] B． C. D． 解析：选D。加水稀释，NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，[NH]、[OH－]减小，但H2OH＋＋OH－电离程度增大，[OH－]减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3·H2ONH＋OH－不移动，则不变，但平衡右移，所以n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，则＝始终增大，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。 6．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水c L ③[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．ba＝dc B．a＝bcd C．a＝bdc D．ca＝db 解析：选A。pH＝3的盐酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，与[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中[OH－]1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和[OH－]＝1×10－3mol