【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高一下学期第十周周练化学试题（无答案）.docVIP

太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性练习[来源:学.科.网Z.X.X.K] 高 一 化 学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 2．①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是 选项 金属 冶炼方法 A K、Na ③ B Ca、Cu ② C Fe、Mg ③ D Al、Hg ① 3．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质： 下列叙述不正确的是 A．X试剂可能是葡萄糖 B．Z试剂为CO2 C．由固体2经一步反应可制取金属2 D．工业上用固体3经一步反应制取金属3 4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是[来源:Z-x-x-k.Com] A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 5． 由两种原子构成的纯净物 A．一定是化合物 B．可能是单质，也可能是化合物 C．一定是单质 D．一定是同素异形体[来源:学+科+网Z+X+X+K] 6．对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率 7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B．单质分子中均含共价键 C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2 下列说法正确的是 A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 9．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L﹣1?min﹣1，则 n是 A．2 B．4 C．1 D．3 10．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 12．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si． A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 13．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 14．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. FeS2 SO2 H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3MgCl2Mg 16．下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A．①④②③⑤ B．④①②③⑤ C．⑤③②①④ D．④①③⑤② 1