【高优指导】2017版高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练23化学反应速率工业合成氨 练习 Word版含解析.docVIP

考点规范练23　化学反应速率　工业合成氨 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第46页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.②③④⑥ 答案:D 解析:用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度;加热能够加快该反应的反应速率;用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。 2.下列说法中不正确的是(　　) A.升高温度能够增加活化分子的百分数 B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数 C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 D.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率 答案:B 解析:升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,A项正确;增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B项错误;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量的差值不变(反应热不变),C项正确。 3.(2015重庆理综)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　) A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80%?导学 答案:C 解析:升高温度,H2S浓度增加,说明平衡向左移动,则正反应为放热反应,A项错误;通入CO,在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后又逐渐减小,B项错误;设反应前H2S的物质的量为x mol,则根据方程式得:K==0.1,解之得x=7,故C项正确;α(CO)=×100%=20%,D项错误。 4.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH0,下列研究结果和示意图相符的是(　　) A B C D 研究结果 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 续表　　 A B C D 图示 答案:C 解析:A项由于p1条件先达到平衡,故p1p2,由p1p2,减小压强,化学平衡左移,NH3的体积分数应降低,错误;B项由于此反应ΔH0,故升温平衡左移,N2的转化率降低,错误;C项增大N2的量,会使正反应速率增大,使化学平衡右移,故正确;D项使用催化剂能加快反应速率缩短到达平衡的时间,故错误。 5.(2015广东深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是(　　) A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大 C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变 答案:C 解析:10 s内,由化学方程式知,参加反应的NO为2 mol,v(NO)==0.1 mol·L-1·s-1,所以,5 s内的速率不是0.1 mol·L-1·s-1,A项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错误;由化学方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确;充入O2可以与NO反应,使NO的浓度减小,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,D项错误。 6.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图: 下列说法正确的是(　　) A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 答案:B 解析:由图可知:t1时刻平衡正向移动,ΔH0,升高温度平衡应逆向移动,A项错误;t2时刻平衡未移动,且反应速率加快,改变的条件为使用了催化剂,B项正确;t3