【高优指导】2017版高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练24弱电解质的电离 练习 Word版含解析.docVIP

考点规范练24　弱电解质的电离 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第48页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案:C 解析:BaSO4属于强电解质,其水溶液不能导电是由于其溶解度较小造成的,故A项错误;NH3溶于水时发生:NH3+H2ONH3·H2O,NH3·H2O属于一元弱碱,能电离出N和OH-,故其水溶液能导电,而NH3属于非电解质,故B项错误;离子化合物在熔融态时能够发生电离生成自由移动的离子,而固态离子化合物中不存在自由移动的离子,所以C项正确;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关,故D项错误。 2.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　) A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小 答案:D 解析:CH3COOHCH3COO-+H+,当加水时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,pH增大,导电能力减弱,电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时,c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大,导电能力增强。 3.(2015北京顺义区模拟)25 ℃,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3,0.1 mol·L-1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是(　　) A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCNCH3COOH B.25 ℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCNCH3COOH C.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONaNaCN D.25 ℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:CH3COOHHCN?导学 答案:B 解析:同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,A项错误;水电离出来的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸,溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,由于酸性CH3COOHHCN,故酸的浓度:HCNCH3COOH,B项正确;同浓度的CH3COONa和NaCN,NaCN易水解,pH大小:NaCNCH3COONa,C项错误;pH均为3的CH3COOH与HCN,HCN浓度大,消耗NaOH溶液体积:HCNCH3COOH,D项错误。 4.常温时,某一元弱酸的电离常数Ka=10-6 mol·L-1,对于0.01 mol·L-1的该酸下列说法正确的是(　　) A.该弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Ka增大 C.加入等体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH7 答案:A 解析:设该一元弱酸为HA:HAH++A-,则Ka===10-6 mol·L-1,求得[H+]=10-4 mol·L-1,故pH=4,A项对;Ka应不变,B项错;C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性,pH7,C、D项错。 5.(2015福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　) A.加入适量的NaCl,可使[N]=[Cl-] B.滴加几滴浓氨水,[N]减小 C.滴加几滴浓盐酸,的值减小 D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中[N]比该混合溶液中的大?导学 答案:A 解析:根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即[N][Cl-],加入适量的NaCl,可使[N]=[Cl-],A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但[N]仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后c(OH-)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中[N]比该混合溶液中的小,D项错误。 6.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(