2012年高考专题复习第3单元-金属及其化合物_金属材料-新课标化学-山东科技版.ppt

第9讲 │ 要点探究 　 (3)电解法 对于一些________的金属(如钾、钙、钠、镁、铝等)，其还原性很强，都很容易失去电子，采用一般的还原剂很难还原出来，工业上常用电解法冶炼。 ? 活泼 第9讲 │ 要点探究 【要点深化】 　　金属活动性的应用 1．判断金属与金属盐溶液反应的产物 (1)除活泼金属(K、Ca、Na、Mg)外，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)活泼金属不一定能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH) 2↓＋H2↑ 第9讲 │ 要点探究 2．判断金属与H2O是否反应 (1)K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2。 (2)Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中反应快。 (3)Al在冷水中不反应，在沸水中反应微弱。 (4)Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2。 (5)氢以后的金属不与水反应。 第9讲 │ 要点探究 　　例1　下列说法不正确的是(　　) A．有些活泼金属，如铝可作热还原法的还原剂 B．工业上在850 ℃下用金属钠与熔融的KCl来制取金属钾发生的是置换反应 C．可用氢气或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，用氢气作还原剂时所得金属的纯度高 【典例精析】 第9讲 │ 要点探究 第9讲 │ 要点探究 　　[点评]金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动顺序、生产成本等因素。金属活动性顺序中，根据金属的活动性，铝及前面的金属常采用电解的方法，处于后面的金属如Hg、Ag常用热分解的方法，而中间部分的金属多采用热还原的方法。不同冶炼方法有不同的特点，如用气态物质还原时，气体与矿石充分接触，反应速率快，无残留，得到的金属纯度高；电解冶炼需消耗大量的电能；铝热反应适用于高熔点金属的冶炼。当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上一般采用经济效率高的方法。即热分解法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解法。从环保角度考虑，H2还原法又优于C、CO还原法。本题从总体上考查了金属的冶炼方法，下面的变式题则主要考查镁、铝的冶炼。 第9讲 │ 要点探究 　　　　(1)取MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。 引发铝热反应的实验操作是 。 (2)已知MgO、MgCl2的熔点分别是2852 ℃、714 ℃，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，为什么不用电解MgO的方法生成镁？理由是 。 (3)铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来，当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。已知Al2O3、AlCl3的熔点分别是2072 ℃、190 ℃(2.5×105 Pa)，工业上常用电解Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生成铝，为什么不用电解AlCl3的方法生成铝？理由是 。 第9讲 │ 要点探究 　　 [解析] (1)由于Mg的金属性比铝的强，所以MgO和Fe2O3的混合物中只有Fe2O3与铝粉发生铝热反应。 (2)根据MgO、MgCl2熔点数据可知：MgO的熔点远大于MgCl2，若采取电解MgO，必须在2852 ℃以上，浪费大量的能量。 (3)AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离，所以不能采用电解AlCl3的方法。 第9讲 │ 要点探究 【知识梳理】 　　 1．合金 (1)概念：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：一般来说，与它的各成分金属相比，合金的熔点______，硬度______。 ?　探究点二　合金　复合材料 低 大 第9讲 │ 要点探究 2．(1)金属材料分为_________________ 、_________________ 。 (2)黑色金属包括__________________________________ ，有色金属包括__________________________________________________ 。