高一化学离子反应及其发生的条件浅析.pptVIP

第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 化学物质及其变化 混合前 混合前溶液中的离子 由现象推断生成物 混合后溶液中的离子 哪些离子发生反应 H2SO4 NaOH H+ SO42- Na + OH - H2O SO42- Na + H+ OH - 探 究： 1 是不是任意两种溶液都可以发生离 子反应呢？ 2 离子反应发生的条件是什么？ 混合溶液 CuSO4 BaCl2 AgNO3 CuCl2 Na2CO3 HCl NaOH HCl 酚酞 NaCl CuSO4 实验现象 结论解释 有沉淀生成，且蓝色不褪 有沉淀生成，且蓝色不褪 有气泡 红色褪去 没有明显现象 硫酸根与钡离子生成了硫酸钡沉淀 氯离子与银离子生成了氯化银沉淀 碳酸根离子与氢离子生成二氧化碳和水 氢离子与氢氧根离子生成了水 离子之间没有发生反应 离子反应发生的条件： 1 难溶物生成（如 SO42-与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； 与Ca2＋、Ba2＋等。) 2 易挥发性物质生成(如 H+ 与HCO32-、CO3 2- 、HS－) 3 难电离物质生成(H+与CH3COO- 、 OH-与NH4+ 、 H+与OH-) 为什么有不溶物、易挥发性物质和难电离的物质生成的时候这个离子反应就会发生？ 二、离子共存问题 1．离子共存 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2．判断离子共存的规律 (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存 如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； 与Ca2＋、Ba2＋等。 (2)强酸性溶液中不共存的离子有 OH－、 弱酸根离子(如 、 、S2－、 、ClO－、CH3COO－等)，多元弱酸酸式酸根离子(如 、 、HS－等)。 (3)强碱性溶液中不共存的离子有 H＋、弱碱阳离子(如Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等)、多元弱酸式酸根离子(如 、 、HS－、 等) (4)在“无色溶液”中不能存在有色离子 如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、 、 C．Cu2＋、K＋、 、 D．Na＋、 、OH－、Ca2＋ 解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－ Mg(OH)2↓；H＋和 、Ca2＋和 都能发生反应，即2H＋＋ H2O＋CO2↑，Ca2＋＋ CaCO3↓； 和OH－、Ca2＋和OH－都能反应，即 ＋OH－ H2O＋ ，Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。 答案：C 名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。 1．下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应 A 巩固概念 2．(2011河南开封高一检测)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　) A．H＋、 、 、 B．Cu2＋、Cl－、 、 C．Mg2＋、H＋、 、Cl－ D．Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋ 解析：A中H＋和 反应生成二氧化碳气体，B中Cu2＋和 反应生成碳酸铜沉淀，D中OH－和H＋反应生成水，Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁沉淀。 答案：C 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、 、 C