高一化学混合物的分离和提纯2浅析.ppt

第一单元　化学实验基本方法 一、请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热 二、如何检验ＮaＣl中的SO42- ▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 三、如何除去ＮaＣl的杂质 课堂练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 * （1）分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． （2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法： 请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 二、基本实验操作方法 —— 混合物的分离和提纯 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。 请思考书本Ｐ７第一个问题 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶： 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 从液体中分离出不溶的固体物质 过滤 举例 装置 适用范围 方法 三、提纯物质(除杂）的基本思路 (1)确定物质的组成，即含有哪些杂质 (2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） (3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发 *