第三节分子的性质第三课时溶解性手性酸的性质概述.pptVIP

乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： 六、无机含氧酸分子的酸性 1.无机含氧酸酸性规律 1）同周期的最高价含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ， 。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 2、无氧酸的酸性强弱规律 一般说来，对于结构相似的同主族的无氧酸，其酸性随中心原子的核电荷数增大而增强 如：HF＜HCl ＜HBr ＜HI H2O ＜H2S ＜H2Se ＜H2Te 一般说来，对于结构相似的同主族的无氧酸，随中心原子的核电荷数增大，其电负性减小，对键合电子的引力减弱，与H形成的共价键减弱，在水分子的作用下，更容易电离出H+。 3.亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大：亚磷酸是中强酸，亚砷酸呈两性。由此可推出 （1）它们的结构式分别为： ① ② 珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。 手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。 “反应停”事件 （三）手性的应用 规定：必须把手性异构体分离开 1.生命科学--生产手性药物 2.手性合成——只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。 手性合成 手性催化 科学史话 巴斯德与手性p53 1.同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性如何比较？以第二周期和第VIIA元素为例说明。 问题与思考 2）同一族的最高价含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ， 。 酸性增强 酸性减弱 从下列化合物的化合价和结构式分析，猜测下列含氧酸性与什么有关？ 3）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。 强 对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。 原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 ，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作下，-OH也就越 电离出H+，即酸性越 。 强 越大 容易 强 如果成酸元素R不同时，酸性与什么有关呢？ 4）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大， 即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强 （1）H2SiO4 H3PO4 H2SO4 （3）HClO3 HClO4 （2）HClO HBrO HIO 比较下列含氧酸酸性的强弱 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。 小结： 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。 无机含氧酸强度的变化规律 含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大， 即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强 巩固练习： 1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4 A 2.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ） A. HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4 B. H2SO4 H2S