第三节：原子的构成-2、3课时概述.pptVIP

挑战自我 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①②⑥ ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 磷 15 16 15 31 2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？ 1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数 3、相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写 D 4、已知一个碳-12原子的质量为m千克，A原子的质量为n千克，则A的相对原子质量 。 5、已知一个碳-12原子的质量为a千克，B的 相对原子质量为b，则B原子的质量为 。 第三节：原子的构成（第2、3课时） 福宝中学：晏昭容 1个质子带一个单位正电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1 个单位正电荷） （不带电） （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （带正电） （不显电性） 原子 原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 硫 16 16 16 氯 17 18 17 观察下表，你能从中获得哪些信息？ 1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 （氢原子无中子） 3、质子数不一定等于中子数 4、质子数决定原子种类 从表中可以得出： 二、核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 电子层符号： K L M N O P Q 电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离： 近 远 电子具有的能量： 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 核外电子的排布规律 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。 1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。 2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。 原子结构示意图 如： 钠原子的结构示意图 电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 原子核 Cl: 17 Mg: 12 O: 8 H: 1 画出下列原子的结构示意图 部分金属元素的原子结构示意图 钠： 镁： 铝： 锂： 部分非金属元素的原子结构示意图 碳： 磷： 硫： 氯： 部分稀有气体元素的原子结构示意图 三类元素原子最外层电子数目的特点 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 原子的最外层电子数特征 电子得失情况 一般＜4个 在化学反应中易失去电子 一般≥4个 在化学反应中易得到电子 不易得失电子 8个(He为2个) 总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。在化学反应中， 是不变的，发生改变的只是 。 最外层电子数 原子核 核外电子 带电的原子或原子团 带正电荷的离子叫阳离子 原子失去几个电子就带几个单位的正电荷 带负电荷的离子叫阴离子 原子得到几个电子就带几个单位的负电荷 离子： 氯化钠的形成 动画 食盐晶体 离子的书写规则： （1）在元素符号的右上方用阿拉伯数字和“+”、“-”表示，数字在前，符号在后。 （2）一个原子失去几个电子就带几个单位的正电荷， 一个原子得到几个电子就带几个单位的负电荷。 （3）当离子带1个单位的电荷（不论正负）时，“1”省略不写。 （4）如果要表示几个离子，则在离子符号的前面加上数字。 原子与离子的比较 符号书写 内部结构 原子 Na、Cl 质子数=核外电子数 阳离子 N