第三单元2原子的结构概述.pptVIP

物理变化： 　 化学变化： 判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示 4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 2Mg2+? 表示两个镁离子 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 例：Mg2+ 表示一个镁离子 表示带两个单位正电荷的镁离子。 （2）意义： 1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子 3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）； S2+： 1个硫离子 带两个单位负电荷的硫离子 3S2+： 3表示：3个硫离子 4Fe3-： 带3个单位负电荷的铁离子 4个铁离子 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +8 1 +11 8 2 8 2 +10 S Na Cl- O2- Ne Na+ 练习： Na+ 钠离子 Mg2+ 镁离子 Al3+ 铝离子 Cu2+ 铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 Cu+ 亚铜离子 H+ 氢离子 K+ 钾离子 Ca2+ 钙离子 F_ 氟离子 Cl_ 氯离子 O2_ 氧离子 S2_ 硫离子 （3）熟记下列常见的离子符号（重要）： Br_ 溴离子 I_ 碘离子 Ba2+ 钡离子 Zn2+ 锌离子 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 （4）常见的带电原子团（根）的符号P85 阳离子： 阳离子： 原 子 阴、阳 离子 分子 物 质 构成 构成 构成 直接构成 得失电子 （4）物质与其构成粒子之间的关系 一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏ 一个碳原子的质量是： 1.993×10-26㎏或 0．00000000000000000000000001993 千克 原子的实际质量 由于原子质量太小，书写和使用极不方便。 所以国际上一致采用相对原子质量 1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子的相对原子质量。 2、计算公式：Ar＝ 某种原子的质量 一种碳原子质量×1/12 ①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。 ②单位为“ 1 ”（省略不写）。 注意 四、相对原子质量（Ar）： 氢原子的实际质量 碳原子质量的×1/12 例： 氢的相对原子质量= = 1.674×10-27kg 1.993×10-26kg×1/12 ≈ 1 氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的×1/12 = 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg×1/12 ≈ 16 钠 氧 碳 氢 相对原子质量 中子数 质子数 原子种类 观察和比较每一组数据的关系： 1 1.008 12.01 16.00 22.99 6 8 11 6 8 12 0 ≈ 相对原子质量 质子数 ＋ 中子数 + + ≈ ≈ + + ≈ ≈ 0 相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系 观察思考 3、 小结：学完本课题你应该知道 一、原子的构成 核电荷数 ＝ 数 ＝ 数（核外电子数） 质子 电子 二、原子核外电子的排布 原子的结构与其化学性质的关系 分层排布 排布规律 原子结构示意图 三、离子 四、相对原子质量 相对原子质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 3.相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 概念 离子符号及含义 离子的形成 离子的种类 2.计算公式 1.概念 1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子 2 +10 8 2 +17 8 8 2 +8 8 2 +13 8 A 2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D