第七章气体在液体中的溶解度概述.pptVIP

第七章 气体在液体中的溶解度 7.1 气体的理想溶解度 7.2 亨利定律及其热力学意义 7.3 压力对气体溶解度的影响 7.4 温度对气体溶解度的影响 7.5 气体溶解度的估算 * 7.1 气体的理想溶解度 气体在液体中的溶解度由平衡方程确定。如果气相与液相达到平衡，则任何组分i在各相的逸度必须相等： 要把上式转换成更实用的形式，最简单的方法是按拉乌尔定律的形式进行重写。忽略所有的气相非理想性，忽略压力对凝聚相的影响，忽略任何由溶质—溶剂相互作用引起的非理想性,则平衡方程可大简化: 由式（7-2）给出的溶解度xi，称为气体的理想溶解度。 （7-2） （7-1） 7.1 气体的理想溶解度 当溶液的温度高于纯组分i的临界温度时， 的计算还会遇到困难。在这种情况下，通常把纯组分i的饱和压力曲线外推到高于临界温度的溶液温度。 如右图，虚拟液体的饱和 蒸汽压通常由饱和蒸汽压 对热力学温度倒数的半对 数图直线外推得到。 1/T 液体 临界点 虚拟流体 7.1 气体的理想溶解度 由式（7-2）表示的理想溶解度有两个严重的缺陷： 一是它与溶剂的性质无关，式（7-2）表明：在恒温和恒定的分压下，气体在所有溶剂中具有相同的溶解度，实际并非如此。 二是由式（7-2）预示：在恒定的分压下，气体的溶解度总是随温度的升高而下降，这一预示通常是正确的但并非总是正确的。 7.2 亨利定律及其热力学意义 亨利定律：在分压不大的情况下，气体在液相中的溶解度常与它的气相分压成正比。 式中，k是比例常数；对一定的溶质和溶剂，k仅与温度有关，与组成xi无关。 能满足式（7-3）的溶解度值和分压值因系统而异，一般的说，对许多常见系统的粗略规律是：分压不超过5bar或10bar，溶解度不大于3%（摩尔分数）。 （7-3） 7.2 亨利定律及其热力学意义 将由亨利定律求得的液相逸度与由通用方法求得的液相逸度进行比较： 气相是理想的 一定温度和压力下，标准态逸度 是常数，与x2无关；又k与x2无关，故活度系数 也必须与x2无关。正是活度系数不变这一特征，构成了亨利定律的基本假设。 下标1代表溶剂；下标2代表溶质。 7.2 亨利定律及其热力学意义 只要溶质的摩尔分数足够小，溶质的活度系数就几乎与x2无关。 通常可表示为（1-x2）的幂级数： 现象： 亨利定律对某些系统即使在相当大的溶解度时仍有效，而对于有些系统则在较小的溶解度时就不适用。 解释：忽略式（7-4）中的高次项，只保留第一项时，系数A是溶液非理想性的量度。如果A是正的，表明溶质和溶剂相斥。如果A是负的，则A的绝对值可看作是溶质和溶剂形成配位化合物倾向的量度。 （7-4） 7.2 亨利定律及其热力学意义 A/RT的绝对值决定了亨利定律的适用范围。 如果A/RT=0, 则溶液是理想溶液，亨利定律在0~1全部浓度范围内都适用。 如果A/RT比1小得多，则即使x2相当大，活度系数也没有很大变化。 如果A/RT很大，则即使x2不大，也会引起活度系数随组成而显著的变化。 7.2 亨利定律及其热力学意义 式（7-3）中，亨利定律假设气相逸度等于分压，但这个假设并不是必须的。第四章已经详细讨论过气相逸度的计算，这个假设可以去除。 因此更确切的说，溶质i的亨利定律应为： —亨利常数，依赖于溶质i和溶剂的性质和温度，和组成无关。 7.3 压力对气体溶解度的影响 压力效应在压力不大时可以忽略，但在高压下就不可忽略。由热力学方程可以导出： 亨利常数的热力学定义： 将式（7-5）代入式（7-4），得： （7-5） （7-6） （7-7） —溶质i在无限稀释溶液中的偏摩尔体积 7.3.1 Krichevsky-Kasarnovsky方程 7.3 压力对气体溶解度的影响 积分式（7-7），得出亨利定律更一般的形式： pr—参考压力，通常取 如果溶液温度远远低于溶剂的临界温度，则可合理的假设 与压力无关。取下标1代表溶剂，下标2代表溶质，则： （7-8） （7-9） Krichevsky-Kasarnovsky方程。 7.3.1 Krichevsky-Kasarnovsky方程