无机化学II-非金属元素复习课分析报告.pptxVIP

非金属元素第13章氢和稀有气体第14章卤素第15章氧族元素第16章氮磷砷第17章碳硅硼第18章非金属元素小结第13章氢和稀有气体13.1.1氢的存在和物理性质13.1氢13.1.2氢的化学性质(1)氢原子失去1个电子成为质子H+，但是除气态的质子流外，H+总是与其它的原子或分子结合，如H3O+;(2)氢原子得到1个电子成H‾离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物中；(3)氢原子与其它电负性不大的非金属原子通过共价键结合，形成共价型氢化物。一、成键特征：价电子层构型为1s1，电负性2.2。单质氢（H2）和原子氢的化学性质强还原性：单质氢在高温下具有还原性，原子氢呈现出比分子氢强的还原性二、化学性质(4)独特的键型：非整比型金属型或过渡型氢化物、氢桥键、氢键等。三、氢化物离子型（类盐型）氢化物分子型（共价型）氢化物金属型氢化物13.2稀有气体13.2.2稀有气体的存在、性质He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn具有稳定的电子构型（1s2或ns2np6），无色无嗅无味的单原子气体，原子间的作用力（范德华力，主要是色散力）随着原子序数的增加而增大。电离能较大(在同周期中是最高的)，电子构型稳定，不易得失电子形成化学键；随原子序数增加电离能减小，较重稀有气体具有一定的化学活性。由于色散力很弱，所以它们的熔、沸点等都很低。氦的沸点（4.25K）是已知物质中最低的。性质：13.2.3稀有气体化合物主要是Xe的化合物Xe的氟化物与氧化物不同程度的发生水解，多数反应中氙被还原为单质；强氧化性：氟化物可作为强氧化剂、氟化剂原因：稀有气体具有很稳定的电子构型，使其难以发生化学反应，即使用很强的氧化剂将其氧化成化合物，也具有力求恢复原来稳定结构的倾向。稀有气体化合物的结构价层电子对互斥理论(VSEPR)预测稀有气体化合物的结构注意：价电子对空间构型与分子空间构型（分子形状）的区别。氧原子作为配体提供的价电子数为0。第14章卤素14.1卤素的通性14.1.1卤素原子的物理性质（表14-1）14.1.3卤素的电势图14.2卤素单质14.2.1卤素单质的物理性质颜色：键离解能：F‒F键离解能也低于Cl‒Cl键14.2.2卤素单质的化学性质氧化还原性：卤素间的置换反应与金属、非金属的反应：与水的反应：氧化反应、歧化反应14.2.3卤素单质的制备氯的制备：离子交换膜法电解NaCl水溶液14.3氟氯溴碘的化合物14.3.1卤化氢和氢卤酸卤化氢：性质，氟化氢的特殊性氢卤酸：性质(酸性、还原性)14.3.2卤化物卤素互化物多卤化物卤化物：分类、性质、键型及性质的递变规律卤素互化物、多卤化物：结构（VSEPR）XXʹ3XXʹ5XXʹ7T形四方锥五角双锥I3‾,ICl2‾,IBrCl‾直线形ICl4‾,IBr4‾平面四边形ClF6‾,BrF6‾正八面体14.3.3卤素氧化物和含氧酸及其盐含氧酸和含氧酸盐：结构次卤酸：性质（酸性、氧化性、稳定性等）次卤酸盐：漂白粉的成分及制备亚卤酸：性质（不稳定性）卤酸：性质（酸性、氧化性、稳定性等）卤酸盐：性质（氧化性、稳定性等）高卤酸及其盐：高氯酸性质、高溴酸酸性含氧酸酸性变化规律：同周期、同类型的含氧酸，酸性由左到右依次增强，同族由上到下依次减弱。同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态的酸性大于低氧化态。对于酸性强弱的解释：HO‒X：X原子半径越小，电负性越大，它吸引羟基氧原子电子的能力越强，能有效降低O上的电子密度，使O‒H键变弱，易释放出质子，酸性较强。分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强。卤素、卤素单质、卤化氢和氢卤酸中氟的特殊性F:低的电子亲和能；化合态只能显示-1价，没有正的氧化态。F2:氧化性最强；解离能特别小；与水反应产物复杂。HF:分子间存在氢键，熔、沸点，汽化热和热力学稳定性都特别高；溶液中能发生自偶电离；具有高介电常数、低粘度和宽的液态范围，使它成为各种类型化合物的一种极好溶剂；稀的氢氟酸是弱酸，浓度增大，酸性增强；氢氟酸能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4氯的各种含氧酸及其盐的性质的一般规律：HClOHClO2HClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4热稳定性增强氧化能力增强热稳定性减弱氧化能力减弱氧化能力减弱酸性增强HClO2的氧化性比HClO强热稳定性增强热稳定性增强第15章氧族元素15.1氧族元素的通性15.1.2氧族元素的基本性质15.1.2氧族元素的成键特征：d–pπ配键15.2氧及其化合物15.2.1氧气单质分子结构：性质：氧化性15.2.3臭氧分子结构：性质：不稳定性、强氧化性15.2.4过氧化氢结构：性质：弱酸性、氧化还原性、不稳定性既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸。15.3硫及其化合物15.3.1硫的同素异形体单质硫的结构：S：sp