【化学】1.3化学键(人教版必修2)2精编.ppt

三、共价键 6.共价化合物： 只含有共价键的化合物叫共价化合物 判断：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH 定义： 组成元素： 非金属+非金属 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物） H2 O2 Cl2 N2 H－H Cl－Cl O＝O N≡N 7.结构式: （单键） （叁键） （双键） O=C=O H－O－H H－N－H | H CO2 NH3 H2O CH4 H－C－H | | H H 将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。 四、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力，叫做化学键。 2、化学键类型 离子键 共价键 金属键 极性键 非极性键 离子化合物与共价化合物的比较　 离子化合物 共价化合物 概念 组成 特殊 硬度 导电性 实例 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 金属和非金属 非金属和非金属 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较大 一般较小，个别很大 熔融或 水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化） 对应练习3：下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 AD 注: 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子键与共价键的比较 　 离子键 共价键 概念 成键粒子 实质 组成 特殊 存在 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子 原子 静电作用 共用电子对 金属和非金属 非金属和非金属 NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键） 离子化合物 共价化合物和离子化合物和非金属单质 经典物质的电子式 1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式 2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。 反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想写以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。 1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心 A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2 综合练习 1.含离子键的物质是 . 2.含非极性键的物质是 . 3.含极性键的物质是 . 4.属于离子化合物的是 . 5.属于共价化合物的是 . A、F、I、J C、J、G B、E、G、H、I、 A、F、I、J B、E、G、H 五、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： 又如气态氢化物： 但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴. （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。 （3）特征：具有方