【化学】1.3《化学反应热的计算》1(人教版选修4)精编.ppt

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。 例如C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 2、分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ? （3） 一、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。 态： 物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件 2H2O(l) ＝2H2(g) ＋O2(g) △H2 0 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 0 S（始态） L（终态） △H1+ △H2≡ 0 S L 1 2 3 a b c △H1+△H2+△H3+…… =△Ha+△Hb+△Hc+…… 反应物（始态） 生成物（终态） 即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g) 变成CO2(g)的反应热是定值。 △H= △H1 + △H2 C(s) CO2(g) CO(g) 图示法外，还可用什么方法解决？ 图示法 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol －) ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol （1） － （2）＝ （3） 通过实验无法直接测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热 有些反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯 盖斯定律的数学本质： 热化学方程式按一定系数关系的相加减 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明：（1）可以在书中P7查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报 查燃烧热表知： ①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol ②×2－①得 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？ 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 1. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/