【创新设计】2014-2015学年高二化学人教版选修3：2.3.2分子的性质精编.pptx

第二章 分子结构与性质;思考;二、范德华力及其对物质性质的影响;? ;结构式;分子;4. 分子间的范德华力有以下几个特征： ;（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。;四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系;-150;三、氢键及其对物质性质的影响;;2. 氢键的存在; (2)分子内氢键： ;3. 氢键键能大小范围; 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F O-H…O O-H…N N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。;（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性; 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？;液态水中的氢键; 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间，前者占优势， 4℃以上，后者占优势， 4℃时，两者互不相让，招致水的密度最大．;分子间作用力