《原子结构》精编.ppt

* 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？ help! 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 道尔顿原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆生原子模型 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 卢瑟福原子模型 卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题？ α粒子散射实验 表明： 原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 卢瑟福原子模型 资料1、 1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊） 1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 质子(+) 中子 原子核 原子 核外电子(-) { (+){ 二.原子结构 2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 表5-1 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量① 1/1836 1.007 1.008 忽略 1 1 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 表4-2几种原子的构成 从表中可以看出什么？ 1.不同种类的原子，质子数、电子数不同 3.不是所有原子都有中子 2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 质量数 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？ 阳离子：阴离子： 质子数 〉核外电子数 质子数〈 核外电子数 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 表示原子组成的一种方法 Na 23 11 例如 思考：168O2-各数字所表示 的含义？ 请看下列表示 a b + d X c+ e a b c d e各代表什么 a——代表质量数； b——代表质子数既核 电荷数； c——代表离子的所带电荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数 【例1】（2010·郑州高一检测）已知R2+离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是 A.baR B.a+b-2a-2R C.a+b+2a+2R D. a+ba-2R 【规范解答】选C。R2+的电子数为a,其质子数为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。 【变式训练】（2010·长春高一检测）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子数相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m 【解析】选D。根据题意，电子数相同，核外电子数相同，a-m=b-n=c+n=d+m,由此推知